زجاج يسمح بنفاذ الضوء دون الحرارة

طور باحثان بريطانيان نوعا من الزجاج يمنع نفاذ الحرارة دون أن يمنع نفاذ الضوء، وذلك عن طريق إضافة مادة كيميائية للزجاج تتغير طبيعتها عند وصول الحرارة لدرجة معينة، وتحول دون نفاذ موجات الضوء في نطاق الأشعة تحت الحمراء، وهو النطاق الذي يؤدي إلى الشعور بالحرارة المصاحبة لضوء الشمس.

والمادة الكيميائية التي استعملها الباحثان إيفان باركن وتروي ماننغ من الكلية الجامعية بجامعة لندن، هي ثاني أكسيد الفاناديوم. وهي مادة تسمح –في ظروف الحرارة العادية– بنفاذ ضوء الشمس سواء في النطاق المنظور أو في نطاق الأشعة تحت الحمراء.

ولكن عند درجة حرارة 70 مئوية (وتسمى درجة الحرارة الانتقالية) يحدث تغير لتلك المادة، بحيث تترتب إلكتروناتها في نمط مختلف، فتتحول من مادة شبه موصلة إلى معدن يمنع نفاذ الأشعة تحت الحمراء. وقد تمكن الباحثان من خفض درجة الحرارة الانتقالية لثاني أكسيد الفاناديوم إلى 29 درجة مئوية بإضافة عنصر التنغستين.

وذكر الباحثان في عدد هذا الشهر من مجلة "كيمياء المواد"، أنهما قد توصلا لطريقة فعالة لإضافة ثاني أكسيد الفاناديوم للزجاج خلال عملية تصنيعه، ما يمكن من إنتاجه بتكلفة منخفضة.

وباستخدام الزجاج الجديد ينتظر أن يتمكن الفرد من الاستمتاع بضوء وحرارة الشمس معا إلى أن تصل حرارة الغرفة إلى 29 درجة مئوية، وقتها سيعزل الزجاج الأشعة تحت الحمراء، بينما سيظل بالإمكان الإفادة من الضوء المباشر للشمس بدلا من الطرق التقليدية التي تمنع وصول كل من الضوء والحرارة مثل الستائر التي تغطي الشرفات والواجهات.

وذكر الباحثان أن الزجاج الجديد سيحل مشكلة عصية يواجهها المصممون المعماريون عند تصميم المباني ذات الواجهات الزجاجية، كما سيخفض تكاليف تكييف الهواء التي تبلغ ذروتها في أوقات الصيف الحار.

ورغم وجود بعض المشاكل التقنية في طريق الإنتاج التجاري لذلك الزجاج مثل عدم ثبات مادة ثاني أكسيد الفاناديوم على الزجاج وكذلك اللون الأصفر القوي لتلك المادة، فقد ذكر الباحثان أنهما بصدد التغلب على مثل هذه المشاكل التقنية قريبا.

وأوضحا أنه لغايات تثبيت ثاني أكسيد الفاناديوم جيدا مع الزجاج ستضاف مادة ثاني أكسيد التيتانيوم. وسيضاف أحد الأصباغ لإزالة اللون الأصفر. وينتظر طرح الزجاج الجديد تجاريا خلال ثلاثة أعوام .

اقرء المزيد

وقود من العشب يخفض الانبعاثات بـ 94 في المائة

خلصت دراسة شاملة إلى أن استخراج الوقود، من نوع من العشب سريع النمو، يحد كثيرا من انبعاث غاز ثاني أكسيد الكربون بشكل كبير مقارنة بالنفط.

ووجد فريق من الباحثين الأمريكيين أن مادة الإثانول المستخرجة من هذا النوع من العشب توفر طاقة تزيد بنسبة 540 في المائة، عن الكميات المطلوبة لإنتاج الوقود.

ويشير هؤلاء الدارسون إلى أن فدانا ( أي حوالي نصف هكتار) مزروعا بهذا النوع من العشب، يمكن أن ينتج في المتوسط 320 برميل من البيوإثانول (أو الإثانول الحيوي).

ونشر مقال مجموعة العلماء هذه في مجلة "محاضر الأكاديمية القومية للعلوم" ، وجاء في هذا المقال، أن الدراسة -التي شملت 10 مزارع تتراوح مساحاتها ما بين 3 و 9
هكتارات، واستغرقت خمس سنوات- هي "الأشمل من نوعها".

وقد توصل فريق من العلماء في العام الماضي، إلى أن مكاسب استخدام العشب سريع النمو لإنتاج الطاقة، تناهز نسبتها 343 في المائة، مقارنة بمصادر الطاقة المعروفة.

وذكر كن فوجل -العضو في قسم البحث الزراعي بوزارة الزراعة الأمريكية و 
أحد محرري المقال- أن الدراسة التي قاموا بها اعتمدت على معلومات أوفر مقارنة مع الدراسة السابقة، ولم تلجأ إلى التقديرات إلا عندما تعلق الأمر بتحديد القدرات الإنتاجية معامل التكرير الخاصة بهذا النوع من مصادر الطاقة، وذلك لتقدير مكاسب استخدام الوقود العشبي بدقة.

وقال فوجل: "لحد الآن، تساهم وزارة الطاقة الأمريكية في تمويل إنشاء 6 
معامل تكرير من هذا الصنف بالولايات المتحدة. وستكون هذه المعامل
جاهزة حوالي عام 2010."

وعلى الرغم من أن استخراج الإثانول من العشب سريع النمو عملية معقدة مقارنة بمصادر عشبية أخرى، كالقمح والذرة، فإن " الجيل الثاني" من الوقود الحيوي، يوفر كميات أكبر من الطاقة، لأن النبتة تستخدم كليا، وليس الحبوب فقط.

اقرء المزيد

سيارات ورقية صلابتها تفوق الحديد ب 500 مرة

لعل تعبير "سيارة ورقية" الذي يُطلقه بعض محبي السيارات القديمة التي تتميز بصلابتها
وقوتها، على معظم السيارات الحديثة، خاصة الخفيفة منها، سيصبح قريباً واقعاً حقيقياً، بعد أن توصل العلماء إلى نوع من الورق، سيشكل ثورة صناعية تشمل العديد من المنتجات، بدءاً من الطائرات حتى الشاشات التلفزيونية.

النوع الجديد من الورق، يُطلق عليه اسم Buckypaper ، ويشبه إلى حد كبير ورق "الكربون"، إلا أن اسمه ومظهره الضعيف لايعكسان حقيقة قوة الصلابة التي يتميز بها، حيث أن ورقة واحدة منه تُعد أخف بنحو عشر مرات من لوح بنفس الحجم من الصلب، إلا أن قوة تحملها تفوق مثيلتها بنحو 500 مرة، في حالة ضم عدة أوراق منه إلى بعضها البعض.

كما أن هذا النوع من الورق "شديد الصلابة" يتميز بأنه موصل جيد للكهرباء، مثل النحاس والسليكون وكثير من المعادن الأخرى، كما أنه مقاوم للحرارة كالحديد والسبائك النحاسية، وفقاً لنتائج دراسات مشتركة بين عدد من الجامعات في ولاية فلوريدا الأمريكية.

وقال الباحث بجامعة "رايس"، وودي آدامز: "كل هذه الأمور هي ما يحتاجه كثير من الناس المعنيين بالتكنولوجيات الدقيقة (النانوتكنولوجي)، والذين يعملون من أجلها كهدف مقدس لأبحاثهم وتجاربهم العلمية."

وتبشر هذه الفكرة بأن مستقبلا كبيرا في انتظار الصناعات التي ستقوم على  Buckypaper ومشتقاته، التي يمكن أن تستخدم في صنع اسطوانات دقيقة جداً، المعروفة كاسطوانات الكربون، على مدى السنوات المقبلة.

وفي هذا الإطار، فقد أعلن الباحثون بجامعة "ولاية فلوريدا" أنهم أحرزوا تقدماً كبيراً نحو جعل هذه الأفكار "غير التقليدية" واقعاً جديداً بين عامة الناس.

ويتم تصنيع ورق Buckypaper من جزيئات دقيقة جداً من الكربون، تتميز بشكلها
الدائري، ويقل سمكها عن شعر الإنسان بحوالي 50 ألف مرة.

ونظراً للخواص المميزة لتلك المادة، التي ما زالت تحت الدراسة، من حيث خفة وزنها، وقدرتها على توصيل الكهرباء، فإنه من المتوقع أن تكون مناسبة لكثير من الصناعات، من بينها الطائرات والسيارات، بالإضافة إلى أجهزة حواسب فائقة القوة والدقة، وشاشات تلفزيونية بمواصفات أكثر تطويراً، والعديد من المنتجات الأخرى.

وعلق رئيس قسم التكنولوجيا بشركة "لوكهيد مارتن"، ليس كرامر بقوله: "إذا سارت هذه الأمور على ما يرام نحو الإنتاج، فهذا سوف يُحدث ثورة تكنولوجية كبيرة جداً، خاصة بالنسبة للمنتجات الخاصة بأعمال الفضاء."

وتشارك "لوكهيد مارتن" لصناعة الصواريخ وأنظمة التحكم في النيران، في تمويل الأبحاث التي يقوم بها فريق العلماء بجامعة ولاية فلوريدا.

ولكن تكلفة إنتاج هذا النوع من الورق ما زالت مرتفعة جداً مقارنة بالبدائل الأخرى المتاحة حالياً، إلا أن الباحثين يعملون على تطوير تقنيات لتقليل كلفة إنتاج هذا الورق بكميات صناعية.

وجاءت فكرة صناعة هذا الورق من الفضاء الخارجي، عندما كان العالم البريطاني "هاري كروتو" يقوم بتجربة مشتركة مع جامعه "رايس"، يقومان بتجربة للتعرف على كيفية إنتاج "الشكل النجمي" لمادة الكربون.

وحسبما ذكرت أسوشتد برس، فقد سارت التجربة كما كان متوقعاً لها لها، إلا أنه تم عن طريق المصادفة اكتشاف جزيء لديه 60 ذرة كربون، يشبه كرة القدم، ونموذج "القبة الجيوديسيجية"، التي كان يروج له العالم الأمريكي "ريتشارد باكمينستر فولر"، المعروف باسم باكي فولر، حيث تم إطلاق اسمه (باكي) على الجزيء الجديد.

وكان العلماء ريتشارد سمالي ، وهارولد كروتو، وروبرت كيرل، قد فازوا بجائزة "نوبل" للكيمياء في عام 1996، تقديراً لاكتشافهم مادة "باكمنيستر فلورين"، التي
تُعد من عائله "الكربونات المركبة"، وأدت إلى إحداث ثورة فى علم الفيزياء الطبيعية.

اقرء المزيد

اكتشاف مادة فى لعاب الإنسان أقوى من المورفين

توصل فريق من الباحثين الفرنسيين فى معهد باستير الى اكتشاف مادة كيميائية فى لعاب الانسان تعرف باسم "الاوبيورفين"  لها نفس القدرة والفاعلية للمورفين لعلاج الآلام الجسدية والالتهابات الحادة كما ان اثارها الجانبية اقل بكثير من المورفين مما يفتح الامل فى انتاج عقاقير جديدة من المسكنات .

وكان الباحثون الفرنسيون قد اجروا تجاربهم على مجموعه من الفئران لمعرفه هذه المادة الكيميائية الموجودة فى الانزيمات والخلايا العصبية .

يذكر ان العلماء سوف يقومون باول تجاربهم المعملية على الانسان اثناء الايام القادمة .

اقرء المزيد

الكحولات الاليفاتية المشبعة وطرق تحضيرها

الكحولات المشبعة

تنقسم المركبات العضوية المشبعه والحتوية على مجموعه الهيدروكسيل او اكثر الى مجاميع تبعا لعدد مجموعات الهيدروكسيل الموجودة فى جزئ كل منها ويمكن تلخيص ذلك كما يلى :-

1- اذا احتوى الجزئ على مجموعه هيدروكسيل واحدة سمى كحول احادى الهيدروكسيل

2-اذا كانت مجموعتى هيدروكسيل موجودتين فى جزئ الكحول تسمى كحولات ثانوية

3-اذا كانت ثلاث مجموعات هيدروكسيل موجودة فى الكحول تسمى كحولات ثالثية 

(1) الكحولات احادية الهيدروكسيل .
تكون الكحولات الاولية سلسلة متجانسة لها الصيغة الجزئية العامة (CnH2n+1OH) مثل الكحول الميثيلى CH3-OH والكحول الايثيلى CH3-CH2-OH

وتنقسم الكحولات الاولية عموما الى ثلاثة انواع تبعا لنوع مجموعة الالكيل المتصلة بها مجموعه الهيدروكسيل :-

1-كحول اولى : وفيه تتصل مجموعه الهيدروكسيل بمجموعة ميثلين ( CH2-OH- ) كما فى الكحول الايثيلي CH3-CH2-OH

2- كحول ثانوى : وفيه تتصل مجموعه الهيدروكسيل بمجموعه ميثين (CH-OH ) مثل الكحول الايزوبروبيلى

3- كحول ثالثى : وفيه تتصل مجموعه هيدروكيل بذرة كربون لا يتصل بها ذرات هيدروجين مثل الكحول البيوتيلى الثلثى .

الطرق العامة لتحضير الكحولات الاحادية

1- هيدرة الاسترات بالقلويات :

RCOOR + KOH ----------> R-COOK + R-OH

CH3-COOC2H5 + KOH ---------> CH3COOK + C2H5OH

                                          كحول ايثيلى                                   خلات الايثيل

2- تسخين الاثيرات مع حامض الكبريتيك المخفف تحت ضغط مرتفع .

3- اختزال الالدهيدات او الاسترات باستخدام عوامل مساعدة مختلفة منها صوديوم مع الايثانول او عيدريد ليثيوم الالومنيوم ( LiAlH4) فى محلول ايثيرى او باستخدام غاز الهيدروجين مع برداة النحاس عند درجات حرارة عالية .

4- يمكن تحضير الكحولات الاولية والثانوية والثالثية بتفاعل مركبات جرينيارد مع مركب كربونيل مقابل . فلتحضير كحول اولى يتفاعل مركب جرينيارد مع الفورمالدهيد بينما مع اى الدهيد اخر يعطى كحول ثانوى اما مع الكيتونات يعطي كحول ثلثى .

5- هيدرة الاوليفينات :

تتفاعل الاولفينات مع حامض الكبريتيك مكونة كبريتات الكيل الهيروجين التى تتهيدر لتعطى كحول فمثلا يتفاعل الايثيلين مع حمض الكبريتيك ليعطي كبريتات الايثيل الهيدروجينية التى تتفاعل مع الماء لتعطى الكحول الايثيلي .

6- يمكن تحضير الكحولات بهيدرة هاليدات الالكيل حيث تعطى هاليدات الالكيل للاولية الكحول الاولى وهاليدات الالكيل الثانوية الكحول الثانوى وهاليدات اللالكيل الثالثية الححول الثلثي . وذلك بتسخينها مع القلويات مثل هيدروكسيد الصوديوم 

اقرء المزيد

الاتزان الكيميائي

يعتبر الاتزان الكيميائى من اهم ظواهر علم الكيمياء فاغلب التفاعلات الكيميائية تكون عكسية اى ان نواتج التفاعل لها القدرة للتفاعل مع بعضها لتكوين المواد الاولية الداخلة فى التفاعل وتوجد فى هذه الحالة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل بكميات محسوسة ويسير التفاعلان جنبا الى جنب حتى نصل الى حالة من الاتزان الديناميكي وفيها تتساوى سرعة التفاعل الطردى والعكس ويعرف معدل او سرعه التفاعل الكيميائي بكمية المواد المتفاعلة التى تتحول الى نواتج التفاعل الكيميائي فى الثانية الواحدة .

ويتحقق الاتزان الكيميائي حينما تكون سرعة تكون النواتج ( التفاعل الطردى ) تساوى سرعهة تكون المتفاعلات ( التفاعل العكسي ) بحيث يظل تركيب مخلوط التفاعل ثلبتا ولا يتيغير مع الزمن ويجب ان ندرك ان هذه حالة اتزان ديناميكي اى ان التفاعل يسير فى الاتجاهين بنفس المقدار وذلك عكس الاتزان الاستاتيكي للبكرات او الروافع او الزنبرك .

وهناك بعض القوانين التى تفسر كيفية حدوث الاتزان والعوامل المؤثرة فيه مثل :-

(1) قانون فعل الكتلة .

نص القانون : " عند الوصول لحالة الاتزان الكيميائي فى التفاعل العكسي وعند ثبوت درجة الحرارة فان حاصل ضرب التركيزات الجزيئية للنواتج مقسومة على حاصل ضرب التركيزات الجزيئية للمتفاعلات - ويرفع تركيز كل مادة الى اس يساوى عدد الجزيئات حسب معادلة الاتزان -  يساوى مقدار ثابت يسمى ثابت الاتزان . "

ملحوظة : عند التعبير عن ثابت الاتزان للتفاعلات اذا كان هناك بعض المواد الصلبة(S) او المااء فى الصورة السائلة (L) فانها لا تكتب .

لاى تفاعل فى حالة اتزان يوجد ثابتى اتزان هما ثابت الاتزان للتركيز Kc وثابت اتزان للضغط Kp  ويمكن استنتاج العلاقة التى تربط بينهما كالاتى :-

(2) مبدأ لوشاتليه .

كما ذكرنا من قبل فان فانون فعل الكتلة يطبق كميا على الاتزان الكيميائي لتعيين نسب النواتج الى المتفاعلات و لكن لمعرفة تاثير التفير فى كل من التركيز والضغط ودرجة الحرارة على هذه النسبة يمكن التنبأ به من خلال نظرية أو مبدأ عام يسمى مبدأ لوشاتليه.

وينص على الاتى : " اذا تعرض نظام فى حالة اتزان الى تغير احد العوامل التى تؤثر فى الاتزان (الضغط ، درجة الحرارة ، التركيز) فان الاتزان يعدل نفسه فى الاتجاه الذى يقلل من تاثير هذا التغير ."

فمثلا :-

أ- عند زيادة درجة الحرارة مع ثبوت باقى العوامل لاى نظام فى حالة اتزان فان الاتزان يعدل نفسه بحيث يسير فى الاتجاه المصحوب بامتصاص حرارة اى ان رفع درجة الحرارة يكون مناسبا للتفاعلات الماصة للحرارة .

ب- عند زيادةعند زيادة الضغط لاى نظام فى حالة اتزان مع ثبوت درجة الحرارة فان الاتزان يسير فى الاتجاه المصحوب بتقليل الضغط وهو الاتجاه المصحوب بانخفاض عدد جزيئات النظام فى حالة الاتزان اى ان زيادة الضغط يكون مناسبا للاتجاه ذات عدد الجزيئات الاقل .

ج- عند زيادة التركيز مع ثبوت باقى العوامل فان التفاعل يسير فى الاتجاه المصحوب بزيادة تركيز المواد الناتجة من التفاعل فمثلا فى حالة  A+B = C+D فان النقص فى تركيز احد النواتج وليكن D يؤدى الى تحريك الاتزان الى اليمين لتعويض النقص فى تركيز D على ذلك فان زيادة تركيز D يؤدى لتحريك الاتزان ناحية اليسار .

اقرء المزيد

الإيثرات "Ethers"

ﻫﻲ ﻣﺮﻛﺒﺎﺕ ﻋﻀﻮﻳﺔ ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺘﻲ ﺃﻟﻜﻴﻞ ﺃﻭ ﻣﺠﻤﻮﻋﺘﻲ ﺃﺭﻳﻞ ﺃﻭ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ

 ﺃﻟﻜﻴﻞ ﻭﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺃﺭﻳﻞ ﺑﻴﻨﻬﻤﺎ ﺫﺭﺓ ﺃﻛﺴﺠﻴﻦ.

ومثال لها " التنر " والذى يستخدم لازالة الطلاء .  

ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ: 

R –O-R

ﺣﻴﺚ R ﻣﺠﻮﻋﺔ ﺃﻟﻜﻴﻠﻴﺔ ﺃﻭ ﺁﺭﻳﻠﻴﺔ 

ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﻮﻇﻴﻔﻴﺔ :

-O -

التسمية الشائعة :

1. اذا كانت مجموعتي ( R ) متشابهتين ضع كلمة ثنائي  ثم سم مجموعة ( R ) كما تسمى التفرعات ثم كلمة ايثر.

2. اذا كانت مجموعتي ( R ) مختلفتين سم كل مجموعة ( R ) كما تسمى التفرعات ثم كلمة ايثر.

اسس التسمية في الأيوباك للإيثر:
(أ) نختار ﺃﻃﻮﻝ ﺳﻠﺴﻠﺔ ﻣﻦ ﺟﺬﺭﻱ ﺍﻹﻳﺜﺮ ﻭﻧﻌﺘﺒﺮﻩ ﺍﻟﻤﺮﻛﺐ ﺍﻷﺳﺎﺳﻲ ﻭﻣﻨﻬﺎ ﻧﺸﺘﻖ 

ﺍﻻﺳﻢ ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻲ ﻟﻠﻤﺮﻛﺐ. 

(ب) ﻧﺮﻗﻢ ﺳﻠﺴﻠﺴﺔ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﺮﻑ ﺍﻷﻗﺮﺏ ﺇﻟﻰ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﺍﻟﻤﺘﺼﻠﺔ ﺑﺬﺭﺓ 

ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ. 

(ج) ﻧﻜﺘﺐ ﻣﻮﺍﻗﻊ ﻭﺃﺳﻤﺎﺀ ﺍﻟﺘﻔﺮﻋﺎﺕ ﺍﻷﺧﺮﻯ ﺇﻥ ﻭﺟﺪﺕ.

(د) ﺗﻌﺘﺒﺮ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ -OR ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺑﺪﻳﻠﺔ ﻭﺗﻌﻄﻰ ﻟﻔﻆ ﺍﻟﻜﻮﻛﺴﻲ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮﻥ R 

ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺃﻟﻜﻴﻠﻴﺔ ﺃﻭ ﻟﻔﻆ ﺃﺭﺍﻳﻠﻮﻛﺴﻲ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮﻥ R ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺃﺭﻳﻠﻴﺔ .

ﺍﻟﻄﺮﻕ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ ﺍﻹﻳﺜﺮﺍﺕ:
(١) ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺗﺤﻀﻴﺮ ﺍﻹﻳﺜﺮﺍﺕ ﺍﻟﻤﺘﻤﺎﺛﻠﺔ:
ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﻧﺰﻉ ﺟﺰﻱﺀ ﻣﺎﺀ ﻣﻦ ﺟﺰﻳﺌﻲ كحوﻝ ﻓﻲ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳتيك ﺍﻟﻤﺮﻛﺰ 

ﻭﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻦ ﻣﺎ ﺑﻴﻦ ١٤٠ﻡ ْ ١٤٥ ﻡ ْ.

ﻣﺜﺎﻝ : ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺟﺰﻳﺌﻴﻦ ﻣﻦ ﺍﻟكحوﻝ ﺍلاﻴﺜﻴﻠﻲ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺖ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ 

ﺣﺮﺍﺭﺓ ١٤٥-١٤٠ﻡْ ﻟﻴﻌﻄﻲ ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻴﺜﻴﻞ ﺇﻳﺜلى

(٢) ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺗﺤﻀﻴﺮ ﺍﻹﻳﺜﺮﺍﺕ ﻏﻴﺮ ﺍﻟﻤﺘﻤﺎﺛﻠﺔ:
(ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻭﻟﻴﻤﺴﻮﻥ):


ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﻧﺰﻉ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻫﺎﻟﻴﺪ ﺍﻷﻟﻜﻴﻞ ﺍﻟﻤﻨﺎﺳﺐ ﻣﻊ ﺃﻟﻜﻮﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ 

ﺍﻟﻤﻨﺎﺳﺐ.

المعادلة العامة للتفاعل هى 

مثال تفاعل ايثوكسيد الصوديوم مع كلوريد الميثيل ليعطى ايثيل ميثيل ايثر 

ﺍﻟﺨــــــﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔــــــﻴﺰﻳــﺎﺋﻴﺔ ﻟﻺﻳﺜﺮﺍﺕ:
(١)ﺍﻹﻳﺜﺮﺍﺕ ﻗﻄﺒﻴﺔ ﻷﻥ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﻟﻸﻛﺴﺠﻴﻦ ﺃﻋﻠﻰ ﻣﻦ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﻟﻠﻜﺮﺑﻮﻥ.

(2) ﻻ ﺗﻮﺟﺪ ﺭﻭﺍﺑﻂ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻴﺔ ﺑﻴﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﻹﻳﺜﺮﺍﺕ ﻟﻌﺪﻡ ﻭﺟﻮﺩ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﺣﻤﻀﻲ.

(3) ﺍﻻﻳﺜﺮﺍﺕ ﺗﺬﻭﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻷﻧﻬﺎ ﺗﻜﻮﻥ ﺭﺍﺑﻄﺔ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻴﺔ ﻣﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ

(4) تعتبر خاملة لان الرابطة بين O-R قوية

(5) تستخدم كمذيبات فى الكيمياء العضوية

(6) لا تتاثر بالقةاعد او الاحماض الضعيفة او التسخين او العوامل النؤكسد ة او المختزلة وتتاثر فقط بالاحماض القوية مثل HBr و HI 

(7) درجة غليانها منخفضة لانها لاتحتوى على على روابط هيدروجينية 

الخواص الكيميائية :-

* التفاعل مع الاحماض القوية مثل HI 

ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻹﻳﺜﺮ :
ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻻﻳﺜﺮﺍﺕ ﻣﻊ ﻛﻤﻴﺔ ﺯﺍﺋﺪﺓ ﻣﻦ ﻳﻮﺩﻳﺪ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻟﻴﻜﻮﻥ ﻫﺎﻟﻴﺪ ﺍﻻﻟﻜﻴﻞ 

ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﻧﺘﺮﺍﺕ ﺍﻟﺰﺋﺒﻖ ﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻲ ﻟﻴﻜﻮﻥ ﻟﻮﻥ ﺑﺮﺗﻘﺎﻟﻲ.


ﺍﺳﺘــــﺨﺪﺍﻣــــــﺎﺕ ﺍﻹﻳﺜﺮﺍﺕ:
(١) ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﻣﻌﻈﻢ ﺍﻹﻳﺜﺮﺍﺕ ﻛﻤﺬﻳﺒﺎﺕ ﺑﺸﻜﻞ ﺭﺋﻴﺴﻲ.

(2) ﻣﺎﺩﺓ ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺛﻼﺛﻲ ﺑﻴﻮﺗﻴﻞ ﺇﻳﺜﺮ( M.T.B.E) ﺗﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﺣﺘﺮﺍﻕ ﺍﻟﻮﻗﻮﺩ.

(3) ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﻛﻤﺨﺪﺭ ﻓﻲ ﻣﺠﺎﻝ ﺍﻟﻄﺐ وهذه قصة بداياته كمخدر

ﻟﻢ ﻳﻜﻦ ﺍﻟﺘﺨﺪﻳﺮ ﻣﻌﺮﻭﻓﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺿﻲ ﻓﻘﺪ ﻛﺎﻧﺖ ﻋﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﺳﺘﺌﺼﺎﻝ ﺍﻷﻭﺭﺍﻡ ﻭ ﺑﺘﺮ 

ﺍﻷﺭﺟﻞ ﻭ ﺧﻠﻊ ﺍﻷﺳﻨﺎﻥ ﺗﺠﺮﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺮﺿﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻴﻘﻈﻴﻦ ﻭﻫﻢ ﻳﺼﺮﺧﻮﻥ ﻣﻦ ﺍﻷﻟﻢ

ﻭﻓﻲ ﺃﻭﺍﺋﻞ ﺍﻟﻘﺮﻥ ﺍﻟﺜﺎﻣﻦ ﻋﺸﺮ ﺍﻛﺘﺸﻒ ﺍﻟﻌﺎﻟﻢ ﻣﺎﻳﻜﻞ ﻓﺎﺭﺍﺩﺍﻱ(Michael 

Faraday) ﺃﻥ ﺍﺳﺘﻨﺸﺎﻕ ﺍﻷيثر (Ether)، ﻭﻫﻮ ﺳﺎﺋﻞ ﻳﺘﺤﻮﻝ ﺑﺴﺮﻋﺔ ﺇﻟﻰ ﻏﺎﺯ، 

ﻋﻨﺪ ﺗﻌﺮﺿﻪ ﻟﻠﻬﻮﺍﺀ ﺍﻟﺠﻮﻱ، ﻳﺴﺒﺐ ﻓﻘﺪﺍﻥ ﺍﻹﺣﺴﺎﺱ ﺑﺎﻷﻟﻢ. ﻭﻓﻲ ﻫﺬﻩ ﺍﻷﺛﻨﺎﺀ، 

ﺍﻛﺘﺸﻒ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻨﺎﺱ ﺃﻥ ﺍﺳﺘﻨﺸﺎﻕ ﻛﻞٍّ ﻣﻦ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺯ ﻭﺍﻷيثر ﻣﻌﺎً، ﻳﻤﻨﺢ 

ﺇﺣﺴﺎﺳﺎً ﺭﺍﺋﻘﺎً ﻣﺤﺒﺒﺎً، ﻭﻳﺠﻌﻞ ﺍﻹﻧﺴﺎﻥ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ ﻣﺮﺣﺔ.

ﻭﻟﺬﺍ ﺃﻗﻴﻢ ﻋﺪﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﺤﻔﻼﺕ ﺃﻃﻠﻖ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺣﻔﻼﺕ ﺍﻷثير ﺍﻟﻤﺮﺣﺔ ‏(Ether Frolic‏)‏؛ 

ﺣﻴﺚ ﺗﻤﻴﺰﺕ ﺑﺎﻟﻌﺒﺚ ﻭﺍﻟﻠﻬﻮ.

ﻭﻳﺮﺟﻊ ﺍﻟﻔﻀﻞ، ﻓﻲ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺯ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺨﺪﻳﺮ، ﺇﻟﻰ ﺃﻃﺒﺎﺀ ﺍﻷﺳﻨﺎﻥ، ﺍﻟﺬﻳﻦ 

ﻛﺎﻧﻮﺍ ﻋﻠﻰ ﺍﺣﺘﻜﺎﻙ ﻳﻮﻣﻲ ﻣﻊ ﺍﻷﻟﻢ، ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺴﺒﺒﻮﻧﻪ ﻟﻤﺮﺿﺎﻫﻢ، ﻋﻨﺪ ﺧﻠﻊ ﺃﺳﻨﺎﻧﻬﻢ. 

ﺇﺫ ﻻﺣﻆ ﻃﺒﻴﺐ ﺍﻷﺳﻨﺎﻥ ﺍﻷﻣﺮﻳﻜﻲ ﻫﻮﺭﻳﺲ ﻭﻟﺰ(Horace Wells‏)‏ ﺃﻥ ﺃﺣﺪ 

ﺍﻟﻤﺘﺮﺩﺩﻳﻦ ﻋﻠﻰ ﺣﻔﻼﺕ ﺍﻷﺛﻴﺮ ﺍﻟﻤﺮﺣﺔ، ﺍﻟﺘﻲ ﻛﺎﻥ ﻳﺴﺘﻨﺸﻖ ﻓﻴﻬﺎ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺯ، ﻗﺪ 

ﺟُﺮِﺡَ ﺟﺮﺣﺎً ﻛﺒﻴﺮﺍً ﺇﻻ ﺃﻧﻪ ﻟﻢ ﻳﺸﻌﺮ ﺑﺄﻟﻢ.

ﻭﻓﻲ ﺍﻟﻴﻮﻡ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﻗﺮﺭ ﻭﻟﺰ ﻓﻮﺭﺍً ﺃﻥ ﻳﻘﻮﻡ ﺑﺈﺟﺮﺍﺀ ﺗﺠﺮﺑﺔ ﻋﻠﻰ ﻧﻔﺴﻪ، ﻓﻘﺎﻡ ﺑﺎﺳﺘﻨﺸﺎﻕ 

ﻏﺎﺯ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺯ ﺛﻢ ﻗﺎﻡ ﺃﺣﺪ ﺯﻣﻼﺋﻪ ﺍﻷﻃﺒﺎﺀ ﺑﺨﻠﻊ ﺿﺮﺱ ﻟﻪ، ﻓﻠﻢ ﻳﺸﻌﺮ ﻭﻟﺰ 

ﺑﺎﻷﻟﻢ. 

ﻭﺗﺤﻤﺲ ﻭﻟﺰ ﻟﻬﺬﺍ ﺍﻻﻛﺘﺸﺎﻑ، ﻓﻘﺪﻡ ﻃﻠﺒﺎً ﻟﻌﺮﺽ ﺍﻛﺘﺸﺎﻓﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺴﺘﺸﻔﻲ ﺍﻟﻌﺎﻡ ﻟﻮﻻﻳﺔ 

ﻣﺎﺳﺎﺷﻮﺳﻴﺘﺲ Massachusetts) General Hospital‏)‏، ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩ ﻓﻲ 

ﻣﺪﻳﻨﺔ ﺑﻮﺳﻄﻦ ﺍﻷﻣﺮﻳﻜﻴﺔ.

ﻭﻓﻲ ﻳﻮﻡ ﺍﻟﻌﺮﺽ، ﺍﺟﺘﻤﻊ ﺣﺸﺪ ﻛﺒﻴﺮ ﻣﻦ ﺍﻷﻃﺒﺎﺀ ﻭﺍﻟﻄﻼﺏ، ﻭﻗﺎﻡ ﻭﻟﺰ ﺑﺈﺣﻀﺎﺭ 

ﻣﺮﻳﺾ ﻟﻪ، ﻳﻮﺩ ﺧﻠﻊ ﺃﺣﺪ ﺃﺳﻨﺎﻧﻪ، ﺇﻻ ﺇﻥ ﺍﻟﻤﺮﻳﺾ ﺻﺮﺥ ﻣﻦ ﺍﻷﻟﻢ، ﺃﺛﻨﺎﺀ ﻗﻴﺎﻡ ﻭﻟﺰ 

ﺑﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺨﻠﻊ، ﻓﺒﺎﺀﺕ ﺩﻋﻮﻯ ﻭﻟﺰ ﺑﺎﻟﻔﺸﻞ ﺍﻟﺬﺭﻳﻊ.

ﻭﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺍﻟﻨﺠﺎﺡ ﻟﻢ ﻳﺤﺎﻟﻒ ﻭﻟﺰ، ﺇﻻ ﺃﻧﻪ ﺣﺎﻟﻒ ﺻﺪﻳﻘﻪ، ﻭﻳﻠﻴﺎﻡ 

ﻣﻮﺭﺗﻮﻥ(WilliamMorton)، ﺍﻟﺬﻱ ﻛﺎﻥ ﻳﺪﺭﺱ ﺍﻟﻄﺐ. 

ﻭﻛﺎﻥ ﻣﻮﺭﺗﻮﻥ ﻋﻠﻰ ﺩﺭﺍﻳﺔ ﺑﻐﺎﺯ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺯ ﻭﻣﺤﺎﻭﻻﺕ ﻭﻟﺰ ﻣﻌﻪ.

ﻛﻤﺎ ﻛﺎﻥ ﺃﻳﻀﺎً ﻋﻠﻰ ﻋﻠﻢ، ﺑﻤﺎ ﻟﻸيثر ﻣﻦ ﺧﻮﺍﺹ ﺧﺎﻓﻀﺔ ﻟﻸﻟﻢ، ﻭﻣﻔﻘﺪﺓ ﻟﻺﺣﺴﺎﺱ، 

ﻟﺬﺍ ﻋﻜﻒ ﻣﻮﺭﺗﻮﻥ ﻋﻠﻰ ﺇﺟﺮﺍﺀ ﺗﺠﺎﺭﺏ ﻓﻲ ﺗﺨﺪﻳﺮ ﺍﻟﺤﻴﻮﺍﻧﺎﺕ ﺑﺎﻷيثر.

ﻭﺑﻌﺪ ﺃﻥ ﺗﻴﻘﻦ ﻣﻦ ﻧﺠﺎﺣﻬﺎ، ﻭﺃﻥ ﺍﻟﺤﻴﻮﺍﻧﺎﺕ ﺗﻌﻮﺩ ﻟﻮﻋﻴﻬﺎ، ﺑﻌﺪ ﻓﺘﺮﺓ ﺗﻄﻮﻝ ﺃﻭ ﺗﻘﺼﺮ، 

ﺣﺴﺐ ﺟﺮﻋﺔ ﺍﻷﺛﻴﺮ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﻌﺮﺿﺖ ﻟﻬﺎ، ﻗﺎﻡ ﻣﻮﺭﺗﻮﻥ ﺑﺈﺟﺮﺍﺀ ﺗﺠﺎﺭﺏ ﻋﺪﻳﺪﺓ ﻋﻠﻰ 

ﻧﻔﺴﻪ، ﺗﻌﻠﻢ ﻣﻨﻬﺎ ﺃﻣﻮﺭﺍً ﻛﺜﻴﺮﺓ ﻋﻦ ﺍﻷيثر، ﻭﺧﻮﺍﺻﻪ، ﻭﺗﺄﺛﻴﺮﻩ ﻋﻠﻰ ﺍﻹﻧﺴﺎﻥ.

ﻭﻓﻲ ﻋﺎﻡ ١٨٤٦، ﺗﻘﺪﻡ ﻣﻮﺭﺗﻮﻥ ﺑﻄﻠﺐ، ﻟﻌﺮﺽ ﻧﺘﺎﺋﺠﻪ، ﻭﺗﺠﺮﺑﺘﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﻣﺮﻳﺾ، 

ﺗُﺠْﺮﻯ ﻟﻪ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺟﺮﺍﺣﻴﺔ، ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺴﺘﺸﻔﻰ ﺍﻟﻌﺎﻡ ﻟﻮﻻﻳﺔ ﻣﺎﺳﺎﺷﻮﺳﻴﺘﺲ، ﺍﻟﺘﻲ ﺑﺎﺀﺕ 

ﻓﻴﻬﺎ ﺗﺠﺮﺑﺔ ﻭﻟﺰ ﺑﺎﻟﻔﺸﻞ.

ﻭﻓﻲ ﻳﻮﻡ ﺍﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ١٦ ﺃﻛﺘﻮﺑﺮ ١٨٤٦ ﺍﺣﺘﺸﺪﺕ ﻏﺮﻓﺔ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺎﺕ ﻓﻲ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻤﺴﺘﺸﻔﻰ، 

ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﺮﻑ ﺣﺎﻟﻴﺎً ﺑﺎﺳﻢ ﻗﺒﺔ ﺍﻷﺛﻴﺮ (Ether Dome‏)‏ ﺗﺨﻠﻴﺪﺍً ﻟﻬﺬﺍ ﺍﻟﻴﻮﻡ، ﺑﺎﻟﻤﺌﺎﺕ 

ﻣﻦ ﺭﺟﺎﻝ ﺍﻟﺼﺤﺎﻓﺔ ﻭﺍﻹﻋﻼﻡ ﺍﻟﺬﻳﻦ ﻣﻠﺌﻮﺍ ﺍﻟﺪﻧﻴﺎ ﺿﺠﻴﺠﺎً ﺑﺄﻥ ﻃﺎﻟﺐ ﻃﺐ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻒ 

ﺍﻟﺪﺭﺍﺳﻲ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ ﻳﺪﻋﻲ ﺍﻟﻘﺪﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﻣﻨﻊ ﺍﻟﺸﻌﻮﺭ ﺑﺎﻷﻟﻢ ﻋﻦ ﺍﻟﻤﺮﺿﻰ، ﺃﺛﻨﺎﺀ ﺇﺟﺮﺍﺀ 

ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﻟﺠﺮﺍﺣﻴﺔ.

ﻛﺬﺍ ﺍﺣﺘﺸﺪﺕ ﻏﺮﻓﺔ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺎﺕ ﺑﺄﺳﺎﺗﺬﺓ ﻭﻃﻠﺒﺔ ﺍﻟﻄﺐ، ﻭﺑﻠﻔﻴﻒ ﻛﺒﻴﺮ ﻣﻦ ﺍﻷﻃﺒﺎﺀ، ﺍﻟﺬﻳﻦ 

ﻭﻓﺪﻭﺍ ﻣﻦ ﻛﻞ ﺻﻮﺏ ﻭﺣﺪﺏ، ﻟﺘﻌﻠﻢ ﻣﺰﻳﺪ ﻋﻦ ﺍﻟﺘﺨﺪﻳﺮ. 

ﻭﻋﻨﺪ ﺣﻠﻮﻝ ﻭﻗﺖ ﺇﺟﺮﺍﺀ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺠﺮﺍﺣﻴﺔ، ﺩﺧﻞ ﺍﻟﻘﺎﻋﺔ ﺍﻟﺴﻴﺪ ﺟﻠﺒﺮﺕ 

ﺃﺑﻮﺕ(Gilbert Abbott )، ﻭﻫﻮ ﺍﻟﻤﺮﻳﺾ ﺍﻟﺬﻱ ﺳﺘُﺠْﺮﻯ ﻟﻪ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺠﺮﺍﺣﻴﺔ، 

ﻭﻣﻌﻪ ﺍﻟﺠﺮﺍﺡ ﺍﻟﺸﻬﻴﺮ، ﻓﻲ ﺫﻟﻚ ﺍﻟﻮﻗﺖ، ﺍﻟﺪﻛﺘﻮﺭ ﺟﻮﻥ ﻭﺍﺭﻳﻦ( John Warren 

)ﺍﻟﺬﻱ ﻗﺎﻡ ﺑﺘﺠﻬﻴﺰ ﻋﺪﺓ ﺭﺟﺎﻝ ﺃﺷﺪﺍﺀ ﻹﻣﺴﺎﻙ ﺍﻟﻤﺮﻳﺾ ﻭﺭﺑﻄﻪ ﺇﻟﻰ ﻣﻨﻀﺪﺓ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺎﺕ 

ﻋﻨﺪ ﺍﻟﺤﺎﺟﺔ ﺗﺤﺴﺒﺎً ﻟﻔﺸﻞ ﺗﺠﺮﺑﺔ ﻣﻮﺭﺗﻮﻥ، ﺃﻭ ﻋﺪﻡ ﺣﻀﻮﺭﻩ.

ﻭﺑﺎﻟﻔﻌﻞ ﻟﻢ ﻳﺤﻀﺮ ﻣﻮﺭﺗﻮﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻮﻗﺖ ﺍﻟﻤﺤﺪﺩ.

ﻭﺍﻧﺘﻈﺮ ﺍﻟﺠﻤﻴﻊ ﻭﻣﺮﺕ ﺍﻟﺪﻗﺎﺋﻖ ﺑﻄﻴﺌﺔ ﻣﺘﺜﺎﻗﻠﺔ ﺣﺘﻰ ﻧﻔﺪ ﺻﺒﺮ ﺍﻟﺠﺮﺍﺡ، ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺤﺪﺙ 

ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺸﺪ ﻗﺎﺋﻼً: ﻳﺒﺪﻭ ﺃﻥ ﺍﻟﺴﻴﺪ ﻣﻮﺭﺗﻮﻥ ﻟﺪﻳﻪ ﺃﺷﻴﺎﺀ ﺃﺧﺮﻯ ﺗﺸﻐﻠﻪ ﻋﻦ ﺍﻟﻤﺠﻲﺀ، 

ﻭﻫﻨﺎ ﺍﺑﺘﺴﻢ ﺍﻟﺤﺎﺿﺮﻭﻥ، ﻓﻲ ﺣﻴﻦ ﺍﻧﻜﻤﺶ ﺍﻟﻤﺮﻳﺾ ﻋﻠﻰ ﻣﻨﻀﺪﺓ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺎﺕ ﺧﻮﻓﺎً.

ﻭﻣﺎ ﺇﻥ ﺷﻤﺮ ﺍﻟﺠﺮﺍﺡ ﻋﻦ ﺳﺎﻋﺪﻳﻪ، ﻭﺗﻨﺎﻭﻝ ﺍﻟﻤﺸﺮﻁ، ﻭﺷﺮﻉ ﻓﻲ ﺇﺟﺮﺍﺀ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ.

ﺣﺘﻰ ﺩﺧﻞ ﻣﻮﺭﺗﻮﻥ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻘﺎﻋﺔ ﻏﺎﺭﻗﺎً ﻓﻲ ﻋﺮﻗﻪ، ﻓﻘﺪ ﻛﺎﻥ ﻳﺴﺎﺑﻖ ﺍﻟﺰﻣﻦ، ﻃﻮﺍﻝ ﻫﺬﻩ 

ﺍﻟﻔﺘﺮﺓ ﻻﺑﺘﻜﺎﺭ ﺟﻬﺎﺯ، ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ ﺑﻪ ﺍﻟﻤﺮﻳﺾ ﺃﻥ ﻳﺴﺘﻨﺸﻖ ﺍﻷيثر، ﺃﺛﻨﺎﺀ ﺍﻟﺠﺮﺍﺣﺔ.

ﻭﺗﻌﺠﺐ ﺍﻟﺠﺮﺍﺡ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺭﺁﻩ، ﻟﻜﻨﻪ ﺗﺮﺍﺟﻊ ﻟﻠﻮﺭﺍﺀ، ﻭﻗﺎﻝ ﻟﻤﻮﺭﺗﻮﻥ ﻣﺘﻬﻜﻤﺎً "ﺣﺴﻨﺎً ﻳﺎ 

ﺳﻴﺪﻱ، ﻫﺎﻫﻮ ﺫﺍ ﻣﺮﻳﻀﻚ ﻣﺴﺘﻌﺪ ﻷﻥ ﺗﻔﻌﻞ ﺑﻪ ﻣﺎ ﺗﺮﻳﺪ."

ﻭﺑﻬﺪﻭﺀ ﻭﺑﺮﻭﺩ ﺷﺪﻳﺪﻳﻦ ﺷﺮﻉ ﻣﻮﺭﺗﻮﻥ ﻓﻲ ﻋﻤﻠﻪ، ﻭﺳﻂ ﻧﻈﺮﺍﺕ ﺍﻟﺤﺎﺿﺮﻳﻦ 

ﺍﻟﻤﻤﻠﻮﺀﺓ ﺑﺎﻟﺪﻫﺸﺔ ﻭﺍﻟﺘﻌﺠﺐ .

ﻭﺑﻌﺪ ﺩﻗﺎﺋﻖ ﻣﻌﺪﻭﺩﺓ ﻣﻦ ﺍﺳﺘﻨﺸﺎﻕ ﺍﻷﺛﻴﺮ، ﻓﻘﺪ ﺍﻟﻤﺮﻳﺾ ﻭﻋﻴﻪ، ﻭﻋﻨﺪﺋﺬ ﻧﻈﺮ ﻣﻮﺭﺗﻮﻥ 

ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺠﺮﺍﺡ، ﻭﺗﺤﺪﺙ ﺇﻟﻴﻪ ﺑﻨﻔﺲ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺘﻬﻜﻤﻴﺔ ﻗﺎﺋﻼً" :ﺣﺴﻨﺎ ﻳﺎ ﺩﻛﺘﻮﺭ ﻭﺍﺭﻳﻦ، 

ﻫﺎﻫﻮ ﺫﺍ ﻣﺮﻳﻀﻚ ﻣﺴﺘﻌﺪ، ﻷﻥ ﺗﻔﻌﻞ ﺑﻪ ﻣﺎ ﺗﺮﻳﺪ." 

ﻭﺑﺪﺃﺕ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ، ﻭﻟﻢ ﻳﺘﻮﺟﻊ ﺍﻟﻤﺮﻳﺾ، ﺇﺫ ﻛﺎﻥ ﻓﻲ ﺳﺒﺎﺕ ﻋﻤﻴﻖ، ﻭﻛﺎﻥ ﺗﻨﻔﺴﻪ 

ﻃﺒﻴﻌﻴﺎً، ﻭﻧﺒﻀﻪ ﻣﻨﺘﻈﻤﺎً، ﻭﻋﻨﺪﻣﺎ ﺍﻧﺘﻬﻰ ﺍﻟﺠﺮﺍﺡ ﻭﺍﺭﻳﻦ ﻣﻦ ﻋﻤﻠﻴﺘﻪ، ﺍﻟﺘﻔﺖ ﺇﻟﻰ 

ﺍﻟﺤﺎﺿﺮﻳﻦ ﺍﻟﺬﻳﻦ ﻛﺎﻧﻮﺍ ﻓﻲ ﺫﻫﻮﻝ ﻭﺻﻤﺖ ﻣﻄﺒﻖ، ﻛﺄﻥ ﻋﻠﻰ ﺭﺀﻭﺳﻬﻢ ﺍﻟﻄﻴﺮ ﻗﺎﺋﻼً: 

ﺃﻳﻬﺎ ﺍﻟﺴﺎﺩﺓ.. ﺇﻥ ﻣﺎ ﺭﺃﻳﻨﺎﻩ ﺍﻟﻴﻮﻡ ﺣﻘﻴﻘﺔ ﻭﻟﻴﺲ ﺧﺪﻋﺔ. 

ﻭﻗﻴﻞ ﺃﻥ ﺍﻟﺠﺮﺍﺡ ﺫﻫﺐ، ﺑﻌﺪ ﺫﻟﻚ، ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺴﻴﺪ ﻣﻮﺭﺗﻮﻥ ﻭﺍﻧﺤﻨﻰ ﺃﻣﺎﻣﻪ، ﻣﻘﺒﻼً ﻳﺪﻩ 

ﻗﺎﺋﻼً" :ﺇﻥ ﻫﺬﻩ ﻟﺤﻈﺔ ﻟﻦ ﻳﻨﺴﺎﻫﺎ ﺍﻟﺘﺎﺭﻳﺦ ﻭﻟﻦ ﻳﻨﺴﺎﻙ ﻣﻌﻬﺎ."

ﻛﺬﺍ ﺻﺮَّﺡ ﺍﻟﺠﺮﺍﺡ ﺍﻟﺬﺍﺋﻊ ﺍﻟﺼﻴﺖ، ﺩﻛﺘﻮﺭ ﻫﻨﺮﻱ ﺑﻴﺠﻠﻮ (Henry Bigelow‏)‏، 

ﻗﺎﺋﻼً" :ﺇﻥ ﻣﺎ ﺭﺃﻳﻨﺎﻩ ﺍﻟﻴﻮﻡ ﺳﻴﻨﺘﺸﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﺎﻟﻢ ﺃﺟﻤﻊ، ﻭﺳﻴﺴﺘﻤﺮ ﺣﺘﻰ ﻧﻬﺎﻳﺘﻪ."

ﻭﺍﻧﺘﺸﺮﺕ ﺃﻧﺒﺎﺀ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﺠﺎﺡ ﺑﺴﺮﻋﺔ ﺍﻟﺒﺮﻕ، ﻭﻓﺘﺢ ﺍﻟﻄﺮﻳﻖ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺠﺮﺍﺣﺔ ﺍﻟﺤﺪﻳﺜﺔ، ﺑﻼ 

ﺃﻟﻢ؛ ﺣﻴﺚ ﺍﻧﺘﺸﺮﺕ ﻓﻲ ﺟﻤﻴﻊ ﺃﻧﺤﺎﺀ ﺍﻟﻌﺎﻟﻢ، ﻭﺣﺘﻰ ﻳﻮﻣﻨﺎ ﻫﺬﺍ.

ﻭﻋﻠﻰ ﺍﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﺠﺎﺡ ﺍﻟﻤﺬﻫﻞ، ﻟﻢ ﺗﺘﺤﻘﻖ ﻟﻤﻮﺭﺗﻮﻥ ﺍﻟﺴﻌﺎﺩﺓ، ﻭﺍﻟﺮﺿﺎ ﺍﻟﺬﻱ 

ﻛﺎﻥ ﻳﺘﻮﻗﻌﻬﺎ.

ﻓﻘﺪ ﺍﺩﻋﻰ ﺃﺳﺘﺎﺫﻩ ﺗﺸﺎﺭﻟﻴﺲ ﺟﺎﻛﺴﻮﻥ، ﺃﻧﻪ ﻫﻮ ﺍﻟﺬﻱ ﺍﻗﺘﺮﺡ ﻋﻠﻴﻪ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻷيثر ﺑﺪﻻً 

ﻣﻦ ﻏﺎﺯ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺯ ﻛﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻄﺒﻴﺐ ﻛﺮﻭﻓﻮﺭﺩ ﻟﻮﻧﺞ (Crowford Long‏)‏ 

ﻛﺎﻥ ﻗﺪ ﺃﺟﺮﻯ ﺗﺠﺮﺑﺔ ﻧﺎﺟﺤﺔ ﻣﻤﺎﺛﻠﺔ، ﻗﺒﻞ ﺗﺠﺮﺑﺔ ﻣﻮﺭﺗﻮﻥ ﺑﺄﺭﺑﻊ ﺳﻨﻮﺍﺕ ﻗﺎﻡ ﻓﻴﻬﺎ 

ﺑﺘﺨﺪﻳﺮ ﻣﺮﻳﻀﻪ ﺟﻴﻤﺲ ﻓﻴﻨﺎﻝ( James Fennial‏)، ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ ﺍﺳﺘﻨﺸﺎﻕ ﺍﻷيثر، ﺛﻢ 

ﺃﺯﺍﻝ ﻭﺭﻣﺎً، ﻛﺎﻥ ﻓﻲ ﻋﻨﻘﻪ، ﺩﻭﻥ ﺃﻟﻢ. ﻭﻟﻢ ﻳﻌﻠﻦ ﻟﻮﻧﺞ ﻋﻦ ﻧﺘﺎﺋﺞ ﺗﺠﺮﺑﺘﻪ، ﻓﻲ ﺫﻟﻚ 

ﺍﻟﻮﻗﺖ، ﻭﻟﻢ ﻳﺤﺎﻭﻝ ﺃﻥ ﻳﻨﺸﺮ ﻧﺘﺎﺋﺞ ﺃﺑﺤﺎﺛﻪ، ﺇﻻ ﻓﻲ ﻋﺎﻡ ١٨٤٩، ﻭﺑﻌﺪ ﺃﻥ ﻣﻸﺕ 

ﺃﺻﺪﺍﺀ ﻧﺠﺎﺡ ﻣﻮﺭﺗﻮﻥ ﺍﻵﻓﺎﻕ. 

ﻟﺬﺍ، ﻟﻢ ﻳﻨﺠﺢ ﻣﻮﺭﺗﻮﻥ، ﻓﻲ ﺗﺴﺠﻴﻞ ﺍﻛﺘﺸﺎﻓﻪ ﺍﻟﻤﺨﺪﺭ ﻟﻜﻨﻪ ﺗﻤﻜﻦ ﻣﻦ ﺗﺴﺠﻴﻞ ﺟﻬﺎﺯ 

ﺍﻟﺘﺨﺪﻳﺮ؛ ﺣﻴﺚ ﻗﺮﻥ ﺑﺎﺳﻤﻪ ﻓﻲ ﻛﺘﺐ ﺍﻟﺘﺎﺭﻳﺦ . 

ﺛﻢ ﻣﺎﺕ ﻣﻮﺭﺗﻮﻥ، ﺑﻌﺪ ﺫﻟﻚ، ﻛﻤﺪﺍً، ﺑﺴﺒﺐ ﺍﻟﻬﺠﻮﻡ ﺍﻟﻘﺎﺳﻲ ﺍﻟﺬﻱ ﺷﻨﻪ ﻋﻠﻴﻪ 

ﻣﻌﺎﺻﺮﻭﻩ.

ﻏﻴﺮ ﺃﻥ، ﻣﻮﺍﻃﻨﻮ ﻣﺪﻳﻨﺘﻪ ﺑﻮﺳﻄﻦ ﻗﺎﻣﻮﺍ ﺑﺘﺸﻴﻴﺪ ﺗﻤﺜﺎﻝ ﻟﻤﻮﺭﺗﻮﻥ ﺑﺎﻟﻘﺮﺏ ﻣﻦ ﻣﻘﺒﺮﺗﻪ 

ﺗﻘﺪﻳﺮﺍً ﻟﻜﺸﻔﻪ ﺍﻟﻌﻈﻴﻢ ﺣﻴﺚ ﺩﻭﻧﻮﺍ ﻋﻠﻴﻪ: "ﺇﻟﻰ ﻭﻳﻠﻴﺎﻡ ﻣﻮﺭﺗﻮﻥ ﻣﺨﺘﺮﻉ ﺍﻟﺘﺨﺪﻳﺮ، ﺍﻟﺬﻱ 

ﻛﺎﻧﺖ ﻗﺒﻠﻪ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﻟﺠﺮﺍﺣﻴﺔ ﻧﻮﻋﺎً ﻣﻦ ﺍﻟﻌﺬﺍﺏ ﻭﺻﺎﺭﺕ ﺑﻌﺪﻩ ﺷﻔﺎﺀً ﺑﻼ ﺁﻻﻡ، ﺇﻟﻴﻪ 

ﻳﺮﺟﻊ ﺍﻟﻔﻀﻞ ﻓﻲ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺍﻟﻌﻠﻢ ﻛﻴﻒ ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ ﺇﻳﻘﺎﻑ ﺍﻵﻻﻡ"

ﺛﻢ ﺗﻮﺍﻟﻰ ﺑﻌﺪ ﺫﻟﻚ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻻﻳﺜﺮﺍﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺨﺪﻳﺮ ﻓﺎﺳﺘﺨﺪﻡ ﺍﻳﺜﻴﻞ ﺍﻳﺜﺮ ﻛﻤﺨﺪﺭ ﻋﺎﻡ 

ﻭﻟﻜﻦ ﺗﺒﻴﻦ ﺑﻌﺪ ﺫﻟﻚ ﺃﻥ ﻟﻪ ﺃﺛﺮﺍ ﻣﻬﻴﺠﺎ ﺿﺎﺭﺍ ﺑﺎﻟﺠﻬﺎﺯ ﺍﻟﺘﻨﻔﺴﻲ ﻟﺬﻟﻚ ﺍﺳﺘﺒﺪﻝ ﺑﻪ 

ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﺮﻭﺑﻴﻞ ﺍﻳﺜﺮ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﻤﻴﺰ ﺑﻤﻔﻌﻮﻟﻪ ﺍﻷﻗﻮﻯ ﻭﻣﻀﺎﺭﻩ ﺍﻷﻗﻞ ﻛﻤﺎ ﺍﺳﺘﺨﺪﻡ ﻓﻴﻨﻴﻞ 

ﺍﻳﺜﺮ ﻟﻠﻐﺮﺽ ﻧﻔﺴﻪ .

اقرء المزيد