طرق التعبير عن الذوبانية

فى التدوينة السابقة كنا قد تكلمنا عن المحاليل ومن الاسس التى تقوم عليها المحاليل كمية المواد المكونة للمخلوط لتحديد المذيب والمذاب لذلك وجدت طرق للتعبير عن الذوبانية وهى :-

1-النسبة المئوية بالوزن.
وهى عبارة عن عدد جرامات المذاب فى 100 جرام من المذيب ويمكن فى حالة الغازات استخدام النسبة المئوية بالحجم وهى عبارة عن حجم الغاز عند معدل الضغط ودرجة الحرارة الذى يذوب فى 100 جرام من المذيب عند درجة حرارة وضغط معين .
ويمكن التعبير عنها رياضيا  كالاتى :- 
المحلول = وزن المذاب + وزن المذيب 
النسبة المئوية بالوزن للمذاب = (وزن المذاب/ وزن المذاب + وزن المذيب ) * 100
النسبة المئوية بالوزن  للمديب = ( وزن المذيب /  وزن المذاب + وزن المذيب ) * 100

2-المولارية (M)
وهى عبارة عن وزن المادة منسوبا الى وزنها الجزيئي فى اللتر الواحد من المحلول 
M = عدد مولات المادة المذابة / حجم المحلول باللتر
M = وزن المذاب / ( الوزن الجزيئي للمذاب * الحجم باللتر )

3-المولالية (m)
وهى عبارة عن وزن المادة منسوبا الى وزنها الجزيئي فى 100 جرام مذاب .
m = عدد مولات المذاب / وزنن المذيب بالكيلو جرام

4- الكسر الجزيئي " Mole Fraction "
وهو عبارة عن عدد الجرامات الجزيئية للمذاب N1 مقسومة على العدد الكلى للجرامات الجزيئية لكل من المذيب N2 والمذاب N1
الكسر الجزيئي = (N1 / ( N1 + N2

5- النسبة المئوية للكسر الجزيئي .
هى عبارة عن الكسر الجزيئي مضروبا فى 100

شاركها مع أصدقائك!

تابعني→

Tweet

أبدي اعجابك →

شارك! →